LA TABLA PERIODICA MAYA.

Maya Tabla Periódica de Elementos, llamado así por su similitud con la
antiguo calendario mesoamericano, se basa en los depósitos de electrones. El
depósitos aparecen como círculos concéntricos. Cada fila en la forma de tabla
se muestra como un anillo.

Este acuerdo pone de manifiesto algunos aspectos de los elementos mejor que el
tradicionales de mesa. Pero en primer lugar algunos antecedentes.

En algunas escuelas de todos los niños quieren ser el capitán del fútbol
equipo, y todas las niñas quieren ser una porrista. Es bueno tener
objetivos. En el mundo de la química, todos los átomos que se desea una noble
de gas. Premio Nobel de gases tienen su cáscara exterior completamente lleno de electrones.
Son contenido. Por ejemplo, Argón (Ar) tiene su exterior lleno.

Cloro, por otra parte, las necesidades de un electrón más para llenar su exterior
depósito. Cloro (Cl) es tan cerca de completar su exterior se puede
que gusto. ¿Dónde puede obtener más que electrones? Curiosamente,
Sodio (Na) tiene el problema. Su exterior tiene un extra
electrón. Si se combinan, ambos lograr su sueño de una
lleno exterior.

Los gases nobles se encuentran en la columna vertical por encima del centro de la
gráfico. Los elementos a la derecha de un gas noble tiene un extra
de electrones, los elementos directamente a la izquierda necesita un electrón para llenar
su exterior.

Bueno, ¿qué significa esta tabla muestran a continuación, la mejor mesa tradicionales?

1. La reactividad de los elementos. Los elementos más próximos a los nobles
los gases son tan cerca de ser un gas noble que se puede probar. Esto
hace más ansiosos, más reactiva, ya que todo lo que necesitan es ganar
o perder un electrón. Se aleja de los gases nobles a lo largo de la
círculos concéntricos, obtener los elementos menos reactivos, ya que
están tan lejos de ser un gas noble, que realmente no creo que es
vale la pena el esfuerzo.

2. Las proporciones de los compuestos. La proporción de elementos se puede
adivinado viendo el "lúpulo" un elemento que debe tomar para llegar a
los gases nobles. La directriz es que para los elementos para combinar, una
debe ser de la izquierda y uno de la derecha. El número uno del lúpulo
átomo toma para llegar a la línea vertical que debe ser igual al número de sus
socio en el otro lado tiene, ya que uno está ganando un electrón y
es una perdedora.

Por ejemplo, el sodio tiene un salto hacia la izquierda para llegar a la vertical
El cloro y una línea a la derecha. Esto implica que se combinan en un
uno a uno.

Aluminio necesita tres saltos verticales a la izquierda, y sólo las necesidades de oxígeno
dos. Dado que el número de saltos debe ser igual en ambos lados, que
necesitan dos átomos de aluminio para hacer el viaje y tres de oxígeno para hacer
es igual. Esto implica de Al (2) O (3) es una buena posibilidad de que un
compuesto.

Esta directiva sólo funciona para los elementos bastante cerca de los gases nobles.
Este cuadro es un sólo una guía aproximada desde el interior de los depósitos de los elementos
no siempre se llena antes de que el exterior de los depósitos.

3. Elementos de transición. Los elementos de transición son por lo general se muestra como
un bloque de elementos aparte de los demás. El acuerdo pone de manifiesto maya
para ser integrado con los demás.

HISTORIA DEL GAS NOBLE.

Historia
Gas Noble es una traducción del nombre Alemán Edelgas, usado por primera vez en 1898 por Hugo Erdmann[1] para indicar su extremado nivel de reactividad . El nombre hace una analogía con el término "metales nobles", como el oro, el cual fuera asociado con riqueza y nobleza, y también tiene una baja reactividad. Los gases nobles han sido referidos también como Gases Inertes, pero esta etiqueta ha sido desaprobada a medida que los gases nobles son ahora conocidos.[2] Gases Raros es otro término que fue usado,[3] pero este también es incorrecto porque el argón es una parte Bastante considerable (0.94% por volumen, 1.3% por masa) de la atmósfera terrestre.[4]
El Helio fue detectado por primera vez en el Sol debido a sus características líneas espectrales
Pierre Janssen y Joseph Norman Lockyer fueron los primeros en descubrir un gas noble el 18 de Agosto de 1868 cuando examinaban la cromosfera del Sol, y lo llamaron helio a partir de la palabra griega para el Sol, ήλιος (ílios o helios).[5] Antes de ellos , en 1784, el químico y físico Inglés Henry Cavendish había descubierto que el aire contenía una pequeña proporción de una sustancia menos reactiva que el nitrógeno.[6] Un siglo más tarde, en 1895, Lord Rayleigh descubrió que las muestras de nitrógeno del aire son de diferente densidad del nitrógeno como consecuencia de reacciones químicas. En conjunto con William Ramsay, científico de University College de Londres, Lord Rayleigh postuló que el nitrógeno extraído del aire se encontraba mezclado con otro gas y ejecutó un experimento que consiguió aislar exitosamente un nuevo elemento: argón, derivado del griego argós, "inactivo"[6] Ozima 2002, p. 1. A partir de este descubrimiento, notaron que faltaba una clase completa de gases en la tabla periódica. Durante su búsqueda de argón, Ramsay también consiguió aislar helio, por primera vez, al calentar cleveita, un mineral. En 1902, después de aceptar la evidencia de la existencia de los elementos helio y argón, Dmitri Mendeléyev incluyó estos gases nobles como Grupo 0 en su clasificación de elementos, que posteriormente se convertiría en la tabla periódica.[7]
Ramsay continuó con la búsqueda de estos gases usando el método de la destilación fraccionada para separar aire líquido en varios componentes. En 1898, descubrió el kriptón, el neón y el xenón, llamados así a partir del griego κρυπτός (kryptós, "oculto"), νέος (néos, "nuevo"), y ξένος (xénos, "extraño"), respectivamente. Por su parte, el radón fue identificado por primera vez en 1898 por Friedrich Ernst Dorn,[8] y se le llamó emanación de radio, pero no fue considerado como un gas noble hasta 1904, cuando se encontró que sus características eran similares a las de los otros gases nobles.[9] Ese mismo año, Rayleigh y Ramsay recibieron los premios Nobel de Física y Química, respectivamente, por el descubrimiento de los gases nobles.[10] [11]
El descubrimiento de los gases nobles ayudó a la compresión de la estructura atómica. En 1895, el químico francés Heri Moissan intentó infructuosamente producir una reacción entre flúor, el elemento más electronegativo, y argón, uno de los gases nobles. Los científicos fueron incapaces de producir compuestos de argón hasta fines de siglo XX, pero sus intentos ayudaron a desarrollar nuevas teorías de estructura atómica. Aprendiendo a partir de estos experimentos, el físico danés Niels Bohr propuso en 1913 que los electrones en los átomos se encontraban ordenados en capas electrónicas en torno el núcleo y que en el caso de los gases nobles, exceptuando al helio, la capa exterior siempre contenía ocho electrones.[9] En 1916, Gilbert N. Lewis formuló la regla del octeto, la cual concluye que la configuración más estable para cualquier átomo es contar con ocho electrones en la capa exterior; esta configuración produce elementos que no reaccionan con otros, ya que no necesitan más electrones para completar su capa exterior.[12]
No fue hasta 1962 cuando Neil Bartlett descubrió el primer compuesto químico de un gas noble, el hexafluoroplatinato de xenón.[13] Compuestos de otros gases nobles fueron descubiertos poco después: en 1962, el fluoruro de radón[14] y en 1963, el difluoruro de kriptón (KrF2).[15] El primer compuesto estable de argón se reportó en 2000 cuando se formó el fluorohidruro de argón a una temperatura de 40 K (-233.2 °C; -387.7 °F).[16]
En diciembre de 1998, científicos del Joint Institute for Nuclear Research trabajando en Dubna, Rusia, bombardearon plutonio (Pu) con calcio (Ca) para producir un único átomo del elemento 114,[17] el cual es llamado temporalmente ununquadio (Uuq).[18] Experimentos químicos preliminares han indicado que este elemento puede ser el primer elemento transuránico en mostrar propiedades anormales y parecidas a las de los gases nobles, aún cuando es miembro del grupo 14 en la tabla periódica.[19] En octubre de 2006, científicos del Joint Institute for Nuclear Research y Lawrence Livermore National Laboratory sintetizaron exitosamente ununoctio (Uuo), el séptimo elemento en el Grupo 18[20] , al bombardear californio (Cf) con calcio (Ca).[21]
Los gases nobles cuentan con fuerzas intermoleculares muy débiles y, por lo tanto, tienen puntos de fusión y ebullición muy bajos. Todos ellos son gases monoatómicos bajo condiciones estándar, incluso aquellos elementos que tienen masas atómicas mayores que elementos que se encuentran normalmente en estado sólido. El helio tiene varias propiedades únicas con respecto a otros elementos: tanto su punto de ebullición como el de fusión son menores que los de cualquier otra sustancia conocida; es el único elemento conocido que exhibe superfluidez; es el único elemento que no puede ser solidificado por enfriamiento bajo condiciones estándar, sino que se convierte en sólido bajo una presión de 25 atm (2500 kPa; 370 psi) y 0.95 K (-272.200 °C; -457.960 °F).[22] Los gases nobles hasta el xenón tienen múltiples isótopos estables. El radón no tiene isótopos estables; su isótopo de mayor duración tiene una periodo de semidesintegración de 3.8 días y decae a formar helio y polonio y este último, a su vez, decae a plomo.[9]
Gráfico de potencial de ionización versus número atómico. Los gases nobles tienen el mayor potencial de ionización para cada periodo.El radio atómico de los gases nobles aumenta de un periodo a otro debido al incremento en el número de electrones. El tamaño del átomo se relaciona con varias propiedades. Por ejemplo, el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el radio ya que los electrones de valencia en los átomos más grandes se encuentran más alejados del núcleo y, por lo tanto, no se encuentran ligados tan fuertemente por el átomo. Los gases nobles tienen los mayores potenciales de ionización de cada periodo, lo cuál refleja lo estable que es su configuración electrónica y genera su falta de reactividad química.[23] Sin embargo, algunos de los gases nobles más pesados, tiene potenciales de ionización lo suficientemente bajos para ser comparables a los de otros elementos y moléculas. Bartlett, para crear el compuesto de un gas noble, notó que el potencial de ionización del xenón era similar al de la molécula de oxígeno, por lo que intentó oxidar xenón usando hexafluoruro de platino, un agente oxidante tan fuerte que es capaz de reaccionar con oxígeno.[13] Los gases nobles no pueden aceptar un electrón para formar aniones estables, esto es, tienen afinidad electrónica negativa.[24]Las propiedades físicas macroscópicas de los gases nobles están determinadas por las débiles fuerzas de Van der Waals que se dan entre átomos. Las fuerzas de atracción aumentan con el tamaño del átomo como un resultado del incremento en la polarizabilidad y el descenso del potencial de ionización. Esto lleva a tendencias grupales sistemáticas: a medida en que se baja por el Grupo 18, el radio atómico, y con él las fuerzas interatómicas, aumentan, produciendo mayores puntos de fusión y de ebullición, entalpía de vaporización y solubilidad. El aumento en densidad se debe al incremento en masa atómica.[23]Los gases nobles se comportan casi como gases ideales bajo condiciones estándares, pero sus desviaciones a la ley de los gases ideales entregan claves importantes para el estudio de las interacciones moleculares. El potencial de Lennard-Jones, usado frecuentemente para modelar fuerzas intermoleculares, fue deducido en 1924 por John Lennard-Jones a partir de datos experimentales del argón antes de que el desarrollo de la mecánica cuántica entregara las herramientas necesarias para entender las fuerzas intermoleculares a partir de primeros principios.[25] El análisis teórico de estas fuerzas se volvió tratable debido a que los gases nobles son monoatómicos con átomos esféricos, lo que significa que la interacción entre átomos es independiente de la dirección, es decir, es isótropa

LOS GASES NOBLES.

Gas noble.
Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: bajo condiciones normales, son gases monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja. Se sitúan en el grupo 18 (8A) de la tabla periódica (anteriormente llamado grupo 0). Los seis gases nobles que se encuentran en la naturaleza son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), Kriptón (Kr), xenón (Xe) y el radioactivo radón (Rn). Hasta ahora tres átomos del siguiente miembro del grupo, el ununoctio (Uuo), han sido sintetizados en un supercolisionador, pero se conoce muy poco de sus propiedades debido a la pequeña cantidad producida y su corta vida media.
Las propiedades de los gases nobles pueden ser explicadas por las teorías modernas de la estructura atómica: a su coraza electrónica de electrones valentes se la considera completa, dándoles poca tendencia a participar en reacciones químicas y solo unos pocos compuestos de gases nobles han sido preparados hasta 2008. El punto de fusión y el de ebullición de cada gas noble están muy próximos, difiriendo en menos de 10 ºC; consecuentemente, sólo son líquidos en un rango muy pequeño de temperatura. El xenón reacciona espontáneamente con el flúor y a partir de los compuestos resultantes se han alcanzado otros. También se han aislado algunos compuestos con kriptón.
Neón, argón, kriptón y xenón son obtenidos del aire usando los métodos de licuefacción y destilación fraccionada. El helio es típicamente separado del gas natural y el radón es normalmente aislado a partir del decaimiento radioactivo de compuestos disueltos de radio. Los gases nobles tienen muchas aplicaciones importantes en industrias como iluminación, soldadura y exploración espacial. La combinación helio-oxígeno es usada para respirar en inmersiones de profundidad por debajo de los 55 metros para evitar que los submarinistas sufran el efecto narcótico del nitrógeno, el cual se hace presente a partir de dicha profundidad. Después de verse los riesgos causados por la inflamabilidad del hidrógeno, este fue reemplazado por helio en los dirigibles y globos aerostáticos
Como curiosidad indicar que la discusión científica sobre la posibilidad de licuar estos gases dio lugar al descubrimiento de la superconductividad por el físico holandés Heike Kamerlingh Onnes.

APLICACIONES EN GENERAL.

Aplicaciones en general más importantes de los halógenos.
Los derivados del flúor tienen una notable importancia en el ámbito de la industria. Entre ellos destacan los hidrocarburos fluorados, como el anticongelante freón y la resina teflón, lubricante de notables propiedades mecánicas. Los fluoruros son útiles como insecticidas. Además, pequeñísimas cantidades de flúor añadidas al agua potable previenen la caries dental, razón por la que además suele incluirse en la composición de los dentífricos.
El cloro encuentra su principal aplicación como agente de blanqueo en las industrias papelera y textil. Así mismo, se emplea en la esterilización del agua potable y de las piscinas, y en las industrias de colorantes, medicamentos y desinfectantes.
Los bromuros actúan médicamente como sedantes, y el bromuro de plata se utiliza como un elemento fundamental en las placas fotográficas. El yodo, cuya presencia en el organismo humano resulta esencial y cuyo defecto produce bocio, se emplea como antiséptico en caso de heridas y quemaduras.

PROPIEDADES Y COMPUESTOS.

Propiedades y compuestos.

La reactividad o capacidad de combinación con otros elementos es tan grande en los halógenos que rara vez aparecen libres en la naturaleza. Se encuentran principalmente en forma de sales disueltas en el agua de mar o en extensos depósitos salinos originados en épocas geológicas antiguas por evaporación de mares interiores. El último elemento del grupo, el astato, nombre que significa inestable, se obtiene al bombardear bismuto con partículas alfa (núcleos de helio), por lo que constituye un producto asociado a las distintas series radiactivas.

El estado físico de los halógenos en condiciones ambientales normales oscila entre el gaseoso del flúor y el cloro y el sólido del yodo y el astato; el bromo, por su parte, es líquido a temperatura ambiente.

Otras propiedades físicas, como los puntos de fusión y de ebullición, la densidad y el radio medio del átomo, varían en orden creciente del flúor al yodo. El calor específico -definido como cantidad de calor que ha de absorber 1 g de sustancia para aumentar 1 °C su temperatura- disminuye en la misma relación.

La característica química fundamental de los halógenos es su capacidad oxidante, por la que arrebatan electrones o unidades elementales de carga a otros elementos y moléculas de signo eléctrico negativo para formar iones también negativos denominados aniones haluro. La energía de oxidación de los halógenos es máxima en el flúor y se debilita hasta el yodo. El astato, por su naturaleza radiactiva, forma escasos e inestables compuestos. Los iones haluro, relativamente grandes e incoloros, poseen una alta estabilidad, en especial en el caso de los fluoruros y cloruros.

HISTORIA.

Historia

Proviene del griego hals, 'sal' y genes, 'nacido'. Se trata de cinco elementos químicamente activos, estrechamente relacionados, siendo el principal de ellos el cloro; los otros cuatro son: el flúor, el bromo, el yodo y el astato, formando en conjunto el grupo 17 (o VIIA) de la tabla periódica de clasificación de los elementos químicos.

El nombre halógeno, o formador de sal, se refiere a la propiedad de cada uno de los halógenos de formar, con el sodio, una sal similar a la sal común (cloruro de sodio). Todos los miembros del grupo tienen una valencia de -1 y se combinan con los metales para formar halogenuros (también llamados haluros), así como con metales y no metales para formar iones complejos. Los cuatro primeros elementos del grupo reaccionan con facilidad con los hidrocarburos, obteniéndose los halogenuros de alquilo.

HALOGENO.

Halógeno

Los halógenos (formador de sales) son los elementos no metales, excepto el Astato, que es anfótero, del grupo 17 (anteriormente grupo VIIA) de la tabla periódica.

En estado natural se encuentran como moléculas diatómicas , X₂. Para llenar por completo su último nivel energético necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X^-. Este anión se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros.

Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo), y el flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidación que presentan.

Muchos compuestos orgánicos sintéticos, y algunos naturales, contienen halógenos; a estos compuestos se les llama compuestos halogenados. La hormona tiroidea contiene átomos de yodo. Los cloruros tienen un papel importante en el funcionamiento del cerebro mediante la acción del neurotransmisor inhibidor de la transmisión GABA.

Algunos compuestos presentan propiedades similares a las de los halógenos, por lo que reciben el nombre de pseudohalógenos. Puede existir el pseudohalogenuro, pero no el pseudohalógeno correspondiente. Algunos pseudohalogenuros: cianuro (CN^-), tiocianato (SCN^-), fulminato (CNO^-), etcétera.

Los fenicios y los griegos de la antigüedad utilizaron la sal común para la conservación de alimentos, especialmente en la salazón del pescado.